8 (499) 550 16 00
Москва

Юный химик набор (Код: HP00002)

Юный химик набор
(Код: HP00002)
Производитель: Научные развлечения
Пол : любой
Возраст : от 10 +
Нет в наличии
Цена: 2520.00 р.
Посмотреть список покупок
Рассказать друзьям
Набор «Юный химик» позволяет школьникам самостоятельно ставить химические опыты в домашних условиях. 145 опытов охватывают все базовые разделы химии, поэтому набор может быть не только интересной и познавательной игрушкой, но и пособием по школьному курсу химии. Даже неподготовленный человек может провести с набором «Юный химик» множество красивых и занимательных опытов, подарив себе радость открытия и эстетическое удовольствие.
Внутри коробки вы найдете книгу с описанием опытов и все необходимое для проведения увлекательных экспериментов, которые можно проделать в домашних условиях с помощью нашего набора. Мы надеемся, что играя в набор «Юный химик», Ваш ребенок станет более наблюдательным и аккуратным, научится отличать факты от вымысла, лучше понимать и любить мир, в котором он непременно найдет свое место.

СОСТАВ НАБОРА:

Реактивы:

Алюминий
Ацетон
Аммиак, 3% раствор
Гексан
Гидроксид натрия, 10% раствор
Железо
Нитрат серебра, 1% раствор
Фенолфталенин, 0,5% спиртовой раствор
Бромкрезоловый пурпурный
Гидроксид кальция
Дихромат аммония
Иодид калия
Медь
Метилвиолет
Карбонат натрия
Перманганат калия
Роданид калия
Соляная кислота, 12% раствор
Сульфат меди кристаллогидрат
Сульфат никеля кристаллогидрат
Сульфит натрия
Тиосульфат натрия кристаллогидрат
Фосфат натрия
Фторид натрия
Хлорид железа (III) кристаллогидрат
Хлорид кальция кристаллогидрат
Хлорид кобальта кристаллогидрат
Цинк
Щавелевая кислота

Оборудование:

Пробирки – 7 штук.
Трубка стеклянная – 2 шт.
Трубка стеклянная изогнутая.
Палочка стеклянная – 2 шт.
Индикаторная бумага универсальная.
Проволока нихромовая
Графитовые стержни.
Пробка резиновая без дырки – 2 штуки.
Пробка резиновая с дыркой.
Подставка под чашку для выпаривания.
Держатель для пробирок.
Ершик для мытья пробирок.
Ложечка для отбора реактивов
Сухое горючее в таблетках
Стаканчик
Штатив для пробирок
Плитка керамическая под сухое горючее
Чашка для выпаривания.
Чашка Петри с крышкой
Батарейный блок с зажимами
Провод с контактами и светодиодом.
Предметное стекло

СПИСОК ОПЫТОВ:

1. Перемешивание способствует растворению
2. Как перемешивать раствор в пробирке
3. Работа с сухим горючим
4. Растворы насыщенные и ненасыщенные 20
5. Кислый... цвет, или что такое индикаторы
6. Кислоты могут разъедать одежду
7. Кислота растворяет металл
8. Кислоты сильные и слабые
9. Почему кислоты вредно действуют на зубы
10. Чернила меняют цвет
11. Был бесцветный – стал малиновый
12. Как пахнет аммиак
13. Невидимые чернила № 1
14. Основания и универсальная индикаторная бумага
15. Щелочи разъедают одежду
16. Саморазогревающийся раствор, или реакция
нейтрализации
17. Дым без огня
18. Индикаторная бумага, или что такое “пэ аш”
19. Как обнаружить углекислый газ
20. Чем плоха теплая газировка
21. Сода позволяет обнаруживать кислоты
22. Как обнаружить кислоты в газированных напитках
23. Зачем соду кладут в тесто
24. Чем отличается питьевая сода от стиральной
25. Растворение мела
26. Минеральная вода тоже содержит гидрокарбонаты
27. Что такое накипь и как ее омыть?
28. Вода – изолятор или проводник?
29. Еще раз о сильных и слабых кислотах.
30. Получение хлора, или что такое электролиз
31. Из розового в голубой и обратно, или о ближних и
дальних соседях
32. Из синего в зеленый и обратно, или еще раз о
ближних и дальних соседях
33. Обесцвечивание голубых кристаллов, или что
такое кристаллогидрат и как обнаружить воду
34. Мы выдыхаем влагу
35. В воздухе содержится влага
36. Невидимые чернила № 2
37. Вода замерзает в руке
38. Вода помогает химическим реакциям
39. Желтый осадок, или как обнаружить фосфаты
40. Из воды – «молоко», или как обнаружить хлориды
41. Как обнаружить фосфорную кислоту в напитках
42. Из бесцветного – синий, или иод и крахмал
находят друг друга
43. Обнаружение крахмала в продуктах питания
44. Есть ли примеси в водопроводной воде
45. Как очистить водопроводную воду от примесей
46. Как различить водопроводную и дистиллиро-
ванную воду
47. Очистка воды от взвесей (осветление)
48. Связывание растворенных органических веществ,
или что такое адсорбция
49. Силикагель – важный адсорбент
50. Флоккуляция – способ удаления примесей
51. Хлор обеззараживает воду
52. Исследуем бактерицидные свойства хлора
53. На чем основано бактерицидное действие хлора
54. Хлор – отбеливатель
55. Еще один способ обеззаразить воду
56. Хлорка тоже выделяет хлор
57. Почему мыло моет, или что такое поверхностно-
активные вещества
58. Мыло обладает основными свойствами
59. Как оценить качество мыл и шампуней или чем
хорош “пэ аш пять и пять”
60. Что мешает мылу мылить
61. Как бороться с жесткостью воды
62. Чем плох фосфат в стиральном порошке
63. Как обнаружить фосфат в стиральном порошке
64. Почему стиральным порошком нежелательно мыть
руки и стирать шерстяные вещи
65. Что не смоешь мылом
66. Отбеливатели
Реакции с образованием осадков
67. Как образуются осадки
68. Радуга
69. Неорганический сад
70. Белые иглы из желтого месива
Кислород
71. Кислород поддерживает горение
72. Перманганат калия поддерживает горение
73. Сжигаем железные булавки
74. Реагирует, но не изменяется, или что такое
катализатор
75. Металлы активные и неактивные
76. Алюминий – активный, но защищенный
77. Получаем пирофорные металлы
78. Когда полезна большая поверхность
79. Металл из металла
80. Серебряная губка
81. Серебрение медных поверхностей
82. Серебряное зеркало
83. Получение металлов электролизом
84. Электролиз позволяет получать чистые металлы
85. Электричество растворяет металлы, или что такое
активный анод
86. Откуда на меди черный налет?
87. Как очистить медь от черного налета
88. И это мы пьем (напитки, очищающие монеты)
89. Как сделать надпись на металле
90. Как растворить медь
91. Как образуется ржавчина
92. Соли способствуют коррозии
93. Как удалить ржавчину
94. Легирование стали как способ борьбы с коррозией
95. Что такое гальваническая пара
96. Зачем цинкуют железо
97. Чем плоха кровля, покрытая медью
98. «Хром» – от слова цвет
99. Манганат и перманганат, или как подавить
реакцию
100. Кровища (опыт не для слабонервных)
101. На цвет влияет... воздух
102. Газ выделяется и не выделяется
103. Осадок или раствор
104. Беленькое чернеется
105. Появление и исчезновение окраски
106. Еще раз о работе катализатора
107. Разрезание и оплавление трубок
108. Почему нельзя резко охлаждать стекло
109. Нерастворимых веществ не бывает
110. Как делают цветные стекла
111. Травление стекла
112. Жидкое стекло
113. Зачем нужно обезжиривать поверхности перед
склеиванием
114. Силикат натрия – огнеупор
115. Как обнаружить белок
116. Как различить ткани из растительных, животных
и синтетических волокон
117. Почему тяжелые металлы ядовиты
118. Денатурация белка, или зачем в воду, в которой
варят яйца, добавляют соль
119. Разлагаем белок на составляющие
120. Обнаруживаем сахар
121. Обнаруживаем глюкозу
122. Карамелизация сахара
123. Глюкоза из крахмала
124. Жидкости смешивающиеся и несмешивающиеся
125. Ацетон – гидрофильный и липофильный
126. Когда вода не тушит огонь
127. Основы химической чистки
128. Почему вещи перед химчисткой нежелательно
стирать
129. Почему, когда сдаешь одежду в химчистку,
желательно отпарывать пластмассовые пуговицы
130. Экстракция, или переход из растворителя в
растворитель
131. Как выделить иод из настойки, или что такое
высаливание
132. Какого цвета пары иода
133. Как вывести пятно иода
134. Зачем полоскать горло смесью соды и иода
135. Как получить иод
136. Возгонка
137. Вулканчик
138. Цветные пламена
139. Перманганат калия отдает кислород
140. Реакция, протекающая с охлаждением
141. Растворение с поглощением тепла
142. Выделяем душистые вещества из цветов
143. Эфирные масла апельсина и лимона
144. Выделяем хвойный экстракт
145. Сернистый газ — один из загрязняющих
компонентов городского воздуха.
Copyright MAXXmarketing Webdesigner GmbH